ՇՏԱՊ. կատաստրոֆիկ իրավիճակ.․

Ողբերգական դեպք է տեղի ունեցել Արմավիրի մարզում: Ժամը 12:20-ի սահմաններում Արտակարգ իրավիճակների նախարարության փրկարար ծառայության 9-11 օպերատիվ կառավարման կենտրոն ահազանգ է ստացվել, որ Վանանդ գյուղի մոտակա լճում քաղաքացի է ջրահեղձ եղել և դին հայտնաբերելու և դուրս բերելու համար անհրաժեշտ է փրկարարների օգնությունը:

Ինչպես հայտնում է ֆոտոլրագրող Գագիկ Շամշյանը, նշված վայր են մեկնել ԱԻՆ ՓԾ թիվ 28 հրշեջ-փրկարարական ջոկատը՝ այնուհետև թիվ 27 փրկարարական ջոկատը:

Դեպքի վայր են ժամանել նաև ոստիկանության Բաղրամյանի բաժնի օպերատիվ խումբը՝ բաժնի պետ Արթուր Հովհաննիսյանի գլխավորությամբ: Ժամանել է նաև Բաղրամյանի շտապօգնության բժիշկների հերթապահ խումբը: Ֆոտոլրագրողը հայտնում է, որ քանի որ կարիք է եղել ջրասուզակի, ժամանել է ԱԻՆ ՓԾ թիվ 17 փրկարարական ջոկատը և ջրասուզակը: Ժամեր անց ջրասուզակը լճից դուրս է բերել 18-ամյա Մկրտիչ Պետրոսյանի դին:

Տեղում աշխատել են նաև Հայաստանի քննչական կոմիտեի Արմավիրի մարզային քննչական վարչության քննիչները, որտեղ փաստի առթիվ նյութեր են նախապատրաստվում: Գ. Շամշյանի տեղեկություններով՝ նշված արհեստական լիճը պատկանում «Վոլնակ» ՍՊԸ-ին:

Ծանուցում. Ենթադրյալ հանցանքի մեջ կասկածվողը կամ մեղադրվողը համարվում է անմեղ, քանի դեռ նրա մեղավորությունն ապացուցված չէ ՀՀ քրեական դատավարության օրենսգրքով սահմանված կարգով` դատարանի` օրինական ուժի մեջ մտած դատավճռով: © shamshyan.com https://shamshyan.com/hy/article/2019/06/03/1126444/

 

 

 

 

 

Simply following electron configurations, hydrogen (electronic configuration 1s1) and helium (1s2) should be placed in groups 1 and 2, above lithium (1s22s1) and beryllium (1s22s2).[28] While such a placement is common for hydrogen, it is rarely used for helium outside of the context of electron configurations: When the noble gases (then called «inert gases») were first discovered around 1900, they were known as «group 0», reflecting no chemical reactivity of these elements known at that point, and helium was placed on the top of that group, as it did share the extreme chemical inertness seen throughout the group. As the group changed its formal number, many authors continued to assign helium directly above neon, in group 18; one of the examples of such placing is the current IUPAC table.[128]

The position of hydrogen in group 1 is reasonably well settled. Its usual oxidation state is +1 as is the case for its heavier alkali metal congeners. Like lithium, it has a significant covalent chemistry.[129][130] It can stand in for alkali metals in typical alkali metal structures.[131] It is capable of forming alloy-like hydrides, featuring metallic bonding, with some transition metals.[132]

Nevertheless, it is sometimes placed elsewhere. A common alternative is at the top of group 17[125] given hydrogen’s strictly univalent and largely non-metallic chemistry, and the strictly univalent and non-metallic chemistry of fluorine (the element otherwise at the top of group 17). Sometimes, to show hydrogen has properties corresponding to both those of the alkali metals and the halogens, it is shown at the top of the two columns simultaneously.[133] Another suggestion is above carbon in group 14: placed that way, it fits well into the trends of increasing ionization potential values and electron affinity values, and is not too far from the electronegativity trend, even though hydrogen cannot show the tetravalence characteristic of the heavier group 14 elements.[134] Finally, hydrogen is sometimes placed separately from any group; this is based on its general properties being regarded as sufficiently different from those of the elements in any other group.

The other period 1 element, helium, is occasionally placed separately from any group as well.[135] The property that distinguishes helium from the rest of the noble gases (even though the extraordinary inertness of helium is extremely close to that of neon and argon)[136] is that in its closed electron shell, helium has only two electrons in the outermost electron orbital, while the rest of the noble gases have eight.

Group 3 and its elements in periods 6 and 7
Although scandium and yttrium are always the first two elements in group 3, the identity of the next two elements is not completely settled. They are commonly lanthanum and actinium, and less often lutetium and lawrencium. The two variants originate from historical difficulties in placing the lanthanides in the periodic table, and arguments as to where the f block elements start and end.[137][n 10][n 11] It has been claimed that such arguments are proof that, «it is a mistake to break the [periodic] system into sharply delimited blocks».[139] A third variant shows the two positions below yttrium as being occupied by the lanthanides and the actinides. A fourth variant shows group 3 bifurcating after Sc-Y, into an La-Ac branch, and an Lu-Lr branch.[140]

Chemical and physical arguments have been made in support of lutetium and lawrencium[141][142] but the majority of authors seem unconvinced.[143] Most working chemists are not aware there is any controversy.[144] In December 2015 an IUPAC project was established to make a recommendation on the matter.[145]

Be the first to comment on "ՇՏԱՊ. կատաստրոֆիկ իրավիճակ.․"

Leave a comment

Your email address will not be published.


*


CLOSE